１　質量保存の法則か

密閉した容器中でスチールウール（鉄）を燃焼する。このとき反応前後の質量を比べてみる。

　①　フラスコにスチールウール（鉄）と酸素O₂を入れ密閉し，フラスコごと質量を測る。

（「フラスコ＋電極＋酸素＋鉄」の質量）

　②　電源を入れ，フラスコ内でスチールウールを燃焼させると，スチールウールは酸化鉄Fe₂O₃になる。

このとき，フラスコごと質量を測定する。（「フラスコ＋電極＋余った酸素＋酸化鉄」の質量）

　ここで，①と②の質量は，変化するかどうか考えてみよう。

「フラスコ＋電極＋酸素＋鉄」の質量＝「フラスコ＋電極＋余った酸素＋酸化鉄」の質量

⇒　「反応の〔　前後　〕で，〔　物質全体　〕の質量は変わらない」　

　これを〔　質量保存の法則　〕という。

例題　鉄3.5gを空気中で加熱し，質量を測定したところ，5.0gであった。この鉄と反応した酸素は何gか。

　　質量保存の法則より，鉄＋酸素＝反応後の物質（酸化鉄）

　　　3.5＋x＝5.0　　x＝1.5〔g〕

例題

マグネシウムMg 1.2gを一定時間加熱すると，一部が白い物質に変化した。加熱後の物質全体の質量を測定するという操作を5回繰り返し，次の結果を得た。後の問いに答えよ。

(1)　加熱したときにできる白い物質は何か。

(2)　この反応を化学反応式で書け。

(3)　表で3回目から質量が変化しないのはなぜか。その理由を説明せよ。

(4)　(1) の白い物質を構成するマグネシウムと酸素の質量の比を，もっとも簡単な整数比で求めよ。

(1)　酸化マグネシウム

(2)　2Mg＋O₂→2MgO　（MgとOはそれぞれ手が2本）

(3)　すべてのマグネシウムが酸化されたから。

(4)　Mg1.2gとO2 2.00－1.2＝0.8gが化合してMgO 2.00gになっている。　→　MgO中のMg：O＝1.2：0.8＝3：2

 (4) のように，化合物を構成する成分は決まった質量比をもち，これを成分比一定の法則（定比例の法則）という。